ویژگی لیتیوم

ناهنجاری لیتیوم

تناوب گروه IA بسیار واضح است، اما لیتیوم هنوز با سایر عناصر فلز قلیایی همان خانواده بسیار متفاوت است. این تفاوت عمدتاً در کووالانسی ترکیبات لیتیوم آشکار می شود که ناشی از شعاع اتمی کوچک لیتیوم است.

قانون مورب

در جدول تناوبی عناصر، لیتیوم قلیایی شباهت هایی با منیزیم قلیایی خاکی (Mg) در موقعیت مورب خود دارد، که منعکس کننده "قاعده مورب" موجود در جدول تناوبی عناصر است. شباهت های لیتیوم و منیزیم به شرح زیر است:

(1) اکسید معمولی از برهمکنش ماده ساده و اکسیژن تولید می شود

(2) ماده ساده را می توان مستقیماً با نیتروژن ترکیب کرد (سایر مواد ساده فلز قلیایی از همان خانواده لیتیوم چنین خاصیتی ندارند)

(3) فلوراید، کربنات و فسفات در آب نامحلول هستند

(4) کربنات هنگام گرم شدن به راحتی تجزیه می شود

دلیل آن این است که قانون قطری لیتیوم منیزیم را می توان با تغییر شعاع یون در جدول تناوبی توضیح داد. در همین بازه زمانی از چپ به راست، شعاع یون با افزایش بار موثر کاهش می‌یابد و شعاع یون عناصر همان گروه از بالا به پایین با افزایش تعداد لایه‌های الکترونیکی افزایش می‌یابد. از آنجایی که لیتیوم و منیزیم در مورب قرار دارند، منیزیم درست در سمت راست پایین لیتیوم قرار دارد و شعاع یون آن با تغییر تدریجی دوره کاهش می‌یابد و با تغییر تدریجی خانواده افزایش می‌یابد، شباهت پس از این دو افست ظاهر می‌شود.